氩的发现
|----- !colspan="2" bgcolor="#c0ffff"|
总体特性 |----- |
名称,
符号,
序号 |氩、Ar、18 |----- |系列 |
惰性气体 |----- |
族,
周期,
元素分区 |
18族,
3,
p |----- |
密度、
硬度 |1.784 kg/m
3(273K)、NA |----- |
颜色和外表 |无色
|----- |
大气含量 |0.93 % |----- |
地壳含量 |无数据 |----- !colspan="2" bgcolor="#c0ffff"|
原子属性 |----- |
原子量 |39.948
原子量单位 |----- |
原子半径 (计算值) |无数据（71）
pm |----- |
共价半径 |97 pm |----- |
范德华半径 |188 pm |----- |
价电子排布 |[
氖]3s
23p
6 |----- |
电子在每
能级的排布 |2，8，8 |----- |
氧化价（氧化物） |
0, +2（罕有情况） |----- |
晶体结构 |面心立方 |----- !colspan="2" bgcolor="#c0ffff"|
物理属性 |----- |
物质状态 |
气态 |----- |
熔点 |83.8
K（-153.7
°C） |----- |
沸点 |87.3 K（-150.2 °C） |----- |
摩尔体积 |22.56
×18
-6m
3/mol |----- |
汽化热 |6.477
kJ/mol |----- |
熔化热 |1.188 kJ/mol |----- |
蒸气压 |无数据 |----- |
声速 |319
m/s（293.15K） |----- !colspan="2" bgcolor="#c0ffff"|
其他性质 |----- |
电负性 |无数据 |----- |
比热 |520
J/(kg·K) |----- |
电导率 |无数据 |----- |
热导率 |0.01772 W/(m·K) |----- |第一
电离能||1520.6 kJ/mol |----- |第二电离能||2665.8 kJ/mol |----- |第三电离能||3931 kJ/mol |----- |第四电离能||5771 kJ/mol |----- |第五电离能||7238 kJ/mol |----- |第六电离能||8781 kJ/mol |----- |第七电离能||11995 kJ/mol |----- |第八电离能||13842 kJ/mol |----- !colspan="2" bgcolor="#c0ffff"|
最稳定的同位素 |----- |colspan="2"|
|----- !colspan="2" bgcolor="#c0ffff"|
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压 氩(Argon)是一种化学
元素，它的
化学符号是
Ar，它的
原子序数是18，是一种无色的
惰性气体，把它放电时呈紫色。
已知的氩的
同位素共有14种，包括氩33至氩46。
氩是地球大气中第三多的气体，占大气体积的0.93%。
氩常被注入灯泡内，因为氩即使在高温下也不会与灯丝发生化学作用。在
不锈钢、
锰、
铝、
钛和其它特种金属电弧焊接时、钢铁生产时，氩也用作保护气体。
氩的化学性质稳定，几乎不参与化学反应。目前发现的第 1 个氩的化合物是
氟氩化氢(HArF)，是在
2000年由以Markku R?s?nen 为首的一群
芬兰科学家所发现。此化合物在 ?256°C 以上的温度就会分解。
氩的发现
英国物理学者瑞利於1892年提出由氨生成的
氮气的密度要比空气中提取的氮气小0.1%，并认为是有不明气体混入其中，他与化学家拉姆齐于1894把空气中提取的氮气与金属
镁反应并去将其除去，最後查明剩下的气体就是氩。因为两人共同发现氩的业绩，两人同在1904年得到
诺贝尔奖。