酸（有时用“HA”表示；HA = Hydrogen氢 + Acid酸），是一种当溶解在水中时，酸碱度（pH）低于 7.0 的化合物。 酸可分为无机酸和有机酸两种。 酸在化学中狭义定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；此定义称为阿累尼乌斯(S. Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分如硅酸等则难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关；部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。较广义的定义则是能提供质子的是酸，提供电子的是碱；此定义称为酸碱质子论（Br?nsted-Lowry）。另外还有酸碱电子论（Lewis）酸，定义为电子对的接受者，是范围最广泛的定义。酸一般口味酸；但是品尝酸、尤其是高浓度的酸，是非常危险的。酸可以和碱发生中和作用，生成水和盐。

酸的定义

酸的英文“acid”来自拉丁语“acidus”，意思是酸，但在化学里酸有一个更加具体的意思。除了一般的定义以外还有三种共同的方式定义酸：阿瑞尼士、酸碱质子理论、酸碱电子理论。

  • 一般的定义：物质在电离时电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的物质。
  • 阿瑞尼士（Arrhenius）：酸在水中可以增加水合氢离子（hydronium ion）（H3O+）的浓度，碱则可以增加氢氧离子（OH-）的浓度。这个定义专门针对可以在水中分解的物质。
  • 酸碱质子论（Br?nsted-Lowry，布忍司特-罗瑞）：酸可以提供质子（即氢正离子 H+），碱可以接收质子。酸碱质子理论的定义比阿瑞尼士的要广泛，因为这个定义包括了不能在水中溶解的物质。另外，这个定义里没有绝对的酸或绝对的硷，亦不存在中性物质。
  • 酸碱电子论（Lewis，路易斯）：酸可以接受一对电子，碱则可以提供一对电子。路易斯酸同时也是亲电体（electrophile），路易斯碱同时也是亲核体（nucleophile）。酸碱电子理论是最广泛的定义，因为路易斯酸碱不需要氢或氧的存在。

酸的性质

1.酸性溶液（包含酸溶液）能使酸碱指示剂变色。主要是因为酸能释放出氢离子（H+）。

2.和碱发生中和反应
酸 + 碱 → 盐 + 水。主要是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子OH-结合成水（H2O），是复分解反应。
HCl + NaOH → H2O + NaCl

3.和盐发生反应（复分解反应）
酸 + 盐 → 新盐 + 新酸（强酸 → 弱酸）
2HCl + Na2CO3 → H2O + CO2↑ + 2NaCl
碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

4.和金属氧化物发生反应
酸 ＋ 金属氧化物 → 水 ＋ 盐
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O

5.和某些金属单质反应
酸 ＋ 某些金属单质 → 氢气 ＋ 盐(和金属活跃性有关)
H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4

食物中的酸

所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

参见

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