|----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|总体特性 |----- |
名称,
符号,
序号 |锂、Li、3 |----- |系列 |
碱金属 |----- |
族,
周期,
元素分区 |
1族,
2,
s |----- |
密度、
硬度 |535 kg/m
3、0.6 |----- |
颜色和外表 |银灰色
|----- |
地壳含量 |0.006 % |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|原子属性 |----- |
原子量 |6.941
原子量单位 |----- |
原子半径 (计算值) |145（167）
pm |----- |
共价半径 |134 pm |----- |
范德华半径 |182 pm |----- |
价电子排布 |[
氦]2s
1 |----- |
电子在每
能级的排布 |2，1 |----- |
氧化价（
氧化物） |
1（强碱性） |----- |
晶体结构 |
体心立方晶格 |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|物理属性 |----- |
物质状态 |
固态 |----- |
熔点 |453.69
K （180.54
°C） |----- |
沸点 |1615 K （1342 °C） |----- |
摩尔体积 |13.02
×10
-6m
3/mol |----- |
汽化热 |145.92
kJ/mol |----- |
熔化热 |3 kJ/mol |----- |
蒸气压 |163×10
-6 帕 |----- |
声速 |6000
m/s（293.15K） |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|其他性质 |----- |
电负性 |0.98（
鲍林标度） |----- |
比热 |3582
J/(kg·K) |----- |
电导率 |10.8×10
6/(米
欧姆) |----- |
热导率 |84.7 W/(m·K) |----- |第一
电离能||520.2 kJ/mol |----- |第二电离能||7298.1 kJ/mol |----- |第三电离能||11815.0 kJ/mol |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|最稳定的同位素 |----- |colspan="2"|
|----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|核磁共振特性 |----- |colspan="2"|
| 6Li | 7Li |
|---|
| 核自旋 | 1 | 3/2 |
| 灵敏度 | 0.0085 | 0.29 |
|----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压 锂(Lithium)，是一种化学
元素，它的
化学符号是
Li，它的
原子序数是3，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。锂是碱金属中最轻的一种。锂常呈+1或0氧化态，有人认为其有-1氧化态，但是尚未得到证实。但是锂和它的化合物并不像其他的碱金属那么典型，因为锂的
电荷密度很大并且有稳定的
氦型双
电子层，使得锂容易
极化其他的分子或离子，自己本身却不容易受到极化。这一点就影响到它和它的化合物的稳定性。锂的英文为
Lithiu'，来源于
希腊文litho'，意为“石头”。
Litho'的第一个
音节发音“里”。因为是
金属，在左方加上部首“钅”。
发现
1790年-
1800年科学家Jose de Andrada在
瑞典乌托岛发现透锂长石和锂辉石两种矿石，
1817年由
瑞典科学家阿弗韦聪（Johann Arfvedson）在分析透锂长石矿时发现。不久，他又在锂辉石和锂云母中发现锂。Berzelius在欧洲某些矿泉水里也发现了锂。
19世纪，发现植物与动物体内也有锂。
1918年，Brande和Davy通过电解氯化锂获取了少量的锂单质。
1855年Bunsen和Mattiesen通过电解氯化锂取得足够的锂得以研究它的性质
。
存在与分布
锂在自然界中
丰度较大，居第27位，在
地壳中约含0.0065%。锂仅以化合物的形式广泛存在于自然界中。锂的矿物有30于种，主要存在于
锂辉石（LiAlSi
2O
6）和
锂云母以及
透锂长石((LiNa)AlSi
4O
10)和
磷铝石中。在人和动物的有机体、
土壤和
矿泉水、
可可粉、
烟叶、
海藻中都有锂的存在。
性质与状态
锂是一种柔软的，银灰色，极易反应的
碱金属元素。它在金属中比重最轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于
汽油、
煤油或惰性气体中。它能与
水和酸作用放出
氢气，易与
氧、
氮、
硫等化合。锂盐在水中的溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。
物理性质
锂的
密度非常小，仅有0.534g/cm
3，为非气态
单质中最小的一个。因为锂原子半径小，故其比起其他的碱金属，压缩性最小，
硬度最大，
熔点最高。温度高于-117℃时，金属锂是典型的
体心立方结构，但当温度降至-201℃时，开始转变为
面心立方结构，温度越低，转变程度越大，但是转变不完全。在20℃时，锂的晶格常数为3.50
Å，电导约为银的五分之一。锂可以很容易的与除
铁以外的任意一种
金属熔合。
化学性质
金属锂的化学性质十分活泼，在一定条件下，能与除
稀有气体外的大部分金属与非金属反应，但不像其他的
碱金属那样容易。锂能同
卤素发生反应生成卤化锂。常温下不与氧气反应，但在100℃以上能与氧生成
氧化锂。氧族其它元素也能在高温下与锂反应形成相应的化合物。锂与碳在高温下生成
碳化锂。在锂的熔点附近，锂很容易与氢反应，形成
氢化锂。
新切开的锂有金属光泽，但是暴露在空气中会慢慢失去光泽，表面变黑，若长时间暴露，最后会变为白色。主要是生成
氮化锂，
氢氧化锂，最后变为
碳酸锂。
块状锂可以与水发生反应，粉末状锂与水发生爆炸性反应。
盐酸、稀
硫酸、
硝酸能与锂剧烈反应，浓硫酸仅与锂缓慢反应。
锂能同很多
有机化合物发生反应，很多反应在
有机合成上有重要的意义。
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