|----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|总体特性 |----- |
名称,
符号,
序号 |钾、K、19 |----- |系列 |
碱金属 |----- |
族,
周期,
元素分区 |
1族,
4,
s |----- |
密度、
硬度 |856 kg/m
3、0.4 |----- |
颜色和外表 |银白色
|----- |
地壳含量 |2.4 % |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|原子属性 |----- |
原子量 |39.0983
原子量单位 |----- |
原子半径 (计算值) |220（243）
pm |----- |
共价半径 |196 pm |----- |
范德华半径 |275 pm |----- |
价电子排布 |[
氩]4s
1 |----- |
电子在每
能级的排布 |2，8，8，1 |----- |
氧化价（
氧化物） |
1（强碱性） |----- |
晶体结构 |
体心立方晶格 |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|物理属性 |----- |
物质状态 |
固态 |----- |
熔点 |336.53
K（63.38
°C） |----- |
沸点 |1032 K（759 °C） |----- |
摩尔体积 |45.94
×10
-6m
3/mol |----- |
汽化热 |79.87
kJ/mol |----- |
熔化热 |2.334 kJ/mol |----- |
蒸气压 |106×10
-6 帕 |----- |
声速 |2000
m/s（293.15K） |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|其他性质 |----- |
电负性 |0.82（
鲍林标度） |----- |
比热 |757
J/(kg·K) |----- |
电导率 |13.9 ×10
6/(米
欧姆) |----- |
热导率 |102.4 W/(m·K) |----- |第一
电离能||418.8 kJ/mol |----- |第二电离能||3052 kJ/mol |----- |第三电离能||4420 kJ/mol |----- |第四电离能||5877 kJ/mol |----- |第五电离能||7975 kJ/mol |----- |第六电离能||9590 kJ/mol |---- |第七电离能||11343 kJ/mol |----- |第八电离能||14944 kJ/mol |----- |第九电离能||16963.7 kJ/mol |----- |第十电离能||48610 kJ/mol |----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|最稳定的同位素 |----- |colspan="2"|
|----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|核磁公振特性 |----- |colspan="2"|
| 39K | 41K |
|---|
| 核自旋 | 3/2 | 3/2 |
| 灵敏度 | 0.000508 | 8.4×10-4 |
|----- !colspan="2" bgcolor="#ff6666"|
在没有特别注明的情况下使用的是
国际标准基准单位单位和标准气温和气压 钾是一种化学
元素，它的
化学符号是
K，它的
原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族
碱金属元素。
性质
钾的
熔点、
硬度低，比
钠更活泼，在空气中很快
氧化。钾与水的反应比
锂和
钠更剧烈。钾和水会产生剧烈反应（产生高温使自己熔成一个银白色的球并引发紫蓝色的火，在水面高速移动并释放大量
氢）产生
硷性溶液。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。
钾及其
化合物都有
爆炸性或
易燃的性质，必须以
汽油、
煤油来保全。
名称由来
来源于
拉丁文kaliu'，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文
qal'借来的。
分布
钾在
自然界中只以
化合物形式存在。在
云母、
钾长石等
硅酸盐中都富含钾。钾在
地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比
钠离子少的原因是由于被
土壤和
植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于
细胞液内，是
细胞内最主要的阳离子。
制备
这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。讲
氢氧化钾与
卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。 早期，由法国化学家
给吕萨克和
泰纳尔发明的隔绝空气加强热于碳酸钾、碳粉、铁粉、明矾混合物的方法也被用于制备粗钾，并被用于当时的一种
打火机中。
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